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棒狀/鎂陽極/型號規格批發

錳在鎂中的溶解度為3.4%，如果熔煉方法控制適當，可得到含有少量Mn晶體的Mg-Mn單相固溶體組織。錳是控制鎂中雜質的一種很有效的凈化元素，可消除雜質的不良影響，降低鎂的自腐蝕速度。在鎂合金熔煉過程中，錳與鐵能生成比較大的Fe-Mn化合物而沉積于溶體底部，而殘留在合金中的鐵則溶解于錳中或被錳所包圍，不產生陰極雜質的有害作用。但Mn在鎂合金中有偏析現象，過量的Mn反而會造成合金耐蝕性及塑性的下降。國內外生產的Mg-Mn系合金陽極的錳含量一般為0.5%-1.3%，所允許的雜質鐵和銅的含量分別小于0.03%和0.02%，比純鎂陽極中允許的雜質量高出十多倍。錳的另外一個作用是使Mg-Mn陽極在腐蝕溶解時，在鎂合金表面形成比氫氧化鎂膜更具保護作用的水化二氧化錳膜，使析氫作用進一步減弱。 有人將少量的鈣添加到Mg-Mn合金中，研究開發出一種高性能的Mg-Mn-Ca合金犧牲陽極材料，其含0.26%Mn和0.14%Ca。與Mg-Mn合金(Mg-1.27Mn )相比，該新型合金陽極的電流效率顯著提高，達到62.36% (Mg-Mn合金為50.94%)，且其驅動電壓也有所增大。據研究認為加入鈣后使合金晶粒細化，并且在鎂基體的晶界上析出了Mg2Ca陰極性化合物，從而降低了晶間腐蝕傾向，減少了晶粒的剝落，使合金的溶解變得均勻。這是Mg-Mn-Ca合金具有較優電化學性能的主要原因。

保護電位是指陰極保護時使金屬腐蝕停止（或可忽略）時所需的電位。實踐中，鋼鐵的保護電位常取-0.85V（CSE），也就是說，當金屬處于比-0.85V（CSE）更負的電位時，該金屬就受到了保護，腐蝕可以忽略。

化學反應方程式

陽極反應：Mg－2e→Mg2+

陰極反應：H2O+ O2+2e →2OH－

鎂犧牲陽極的作用是使陰極（如鋼鐵等金屬）的腐蝕速率降低，達到保護陰極的目的。

鎂合金保護陰極的基本前提是陰極在沒有外加干擾的情況下的腐蝕屬于電化學腐蝕（即腐蝕的過程有電流產生），但并不是所有的電化學腐蝕都能用犧牲陽極來保護，具體的應用過程中應具備以下條件：

1）腐蝕介質必須是能導電的，以便能建立連續的電路。

2）被保護的金屬材料所處的介質中要容易進行陰極化，否則耗電量大，不易進行陰極保護。

3）對于復雜的金屬設備或構筑物，要考慮幾何上的屏蔽作用，防止保護電流的不均勻性。

4）電絕緣（陰陽極之間）

5）電連續性（陰極系統間）

6）罐內保護禁止用鎂合金犧牲陽極。

根據用途的不同，鎂合金犧牲陽極的形狀和尺寸也不相同，通常所用的D、S型陽極主要用在土壤環境中，帶狀陽極主要應用于高電阻率的土壤、淡水及空間狹窄的局部場合。

鎂合金犧牲陽極按國標 GB/T17731-2004鎂合金犧牲陽極生產，用于管道的陽極同時符合 SY/T0019-97 埋地鋼質管道犧牲陽極陰 極保護設計規范。 鎂合金犧牲陽極具有以下特點：（1）比重小、電位較負、（2）對鐵的驅動電壓高，電流效率低、（3）特別適用于高電阻率介質中。(對于電阻率 大于100m，建議采用帶狀鎂陽極)
使用注意事項應避免與鋼結構發生撞擊；在土壤中使用時，應埋設在低洼潮濕 的地方；土壤中使用時，陽極必須裝入填包料袋中埋設；安裝時，管道與陽極的距離和陽極與陽極的距離宜大于等于三米，最小不宜小于0.3m；在土壤干燥地區 陽極放入土坑后，應將填包料用水充分浸透后方能回填土，以免陽極不能充分導電。

鎂陽極是專用于陰極保護工程的防腐蝕材料，它具有極高的電化學功能，鎂陽極耗費均勻，使用壽命長，發電量大，適用于土壤、淡水介質中金屬構筑物的陰極維護。鎂陽極在陰極的維護進程中，鎂陽極耗費得均勻，從而它的運用壽命長。鎂陽極在實踐運用的進程中，對目標的結構維護更明著。在電阻率大于8000歐姆.米的土壤中，建議運用鎂陽極。
在自然界中，鎂陽極是以金屬化合物的狀況存在的。在經過煉制，鎂陽極被賦予從離子狀況轉變成原子的狀況。陰極維護的原理是金屬彌補電子，使被維護的金屬處于電子過剩的狀況，讓金屬達到負電位，金屬原子不容易失去電子而成離子溶入溶液，可以運用鎂陽極的辦法避免腐蝕，鎂陽極起到這樣的作用。

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